中考化学知识要点1 1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。 2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为Al203。 3.自然界中下面是小编为大家整理的2023年度中考化学知识要点3篇,供大家参考。
中考化学知识要点1
1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二 者形成的氧化物的化学式为Al203。
3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理 想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污 染。
4.最简单的有机物是甲烷(CH4)
5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发 出来的氯化氢(CHl)气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以 产生白雾。实验室制取二氧 化 碳用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐 酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯 。实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸;除铁锈的试验现象为铁锈 消失，溶液变黄，其反应方程式为Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ; Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工业上再进行电镀之前，常把 金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物; 但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金 属发生反应，使金属制品被腐蚀。
7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2，他们暴 露在空气中会吸收空气中的CO2尔变质，其变质的化学反应方程式为
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ;Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢 氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的 二氧化碳不彻底。实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的 可是现象：澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)。农业 上改良酸性土 壤的碱是熟石灰Ca(OH)2.
8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程 式为3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放 热、生成黑色固体; 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防 止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
(1).酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。
(2).碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。
10.在元素的学习中，有两个取决于：
(1).元素的种类取决于核电荷数(即核内电子数);如：氯原子和氯 离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数(即核内电子数)相同;氯元 素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数(即核内电子数) 不同。
(2).元素的性质取决于最外层电子数。如：最外层电子数是8个(氢是2个)是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定;最外层电子数若4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。
中考化学知识要点2
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的.仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时，保持水*。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到
(三)称量器--托盘天* (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)
注意点：(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴
从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
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